1) Calcular cuántos moles de átomos y cantidad de átomos hay en:
a- 46g de Sodio
b- 125g de Aluminio
c- 90g de Calcio
d- 150g de Cobre
e- 200g de Hierro
Rtas: 2mol - 1,204.1024/ 5mol - 2,78.1024/ 2,25mol - 1,35.1024/ 2,36mol - 1,42.1024/ 3,57mol - 2,15.1024
2) Calcular la masa y el número de átomos presentes en 1, 50 mol de átomos de cada una de las siguientes elementos:
a- Potasio
b- Helio
c- Mercurio
d- Uranio
Rtas: 58,5g - 9,03.1023/ 6g - idem/ 300,75g - idem/ 357,03g - idem.
3) Calcular el número y la cantidad de átomos en 310g de los siguientes elementos:
a- Hierro
b- Fósforo
c- Plomo
d- Neón
Rtas: 5,56mol - 3.34.1024/ 10mol - 6,02.1024/ 1,49mol – 9,015.1023/ 15,5mol – 9,33.1024
4) Completar el siguiente cuadro siempre que sea posible.
Mr/6,02.1023 Ar/6,02.1023
------------ | Ar | Mr | Masa de molécula | Masa de átomo | Masa de 1molécula | Masa de 1 átomo |
He | 4 | - | - | 4g | - | 6,64. 1024 |
Al | 27 | - | - | 27g | - | 4,48. 1023 |
Cl2 | - | 2.35,5 = 71 | 71g | - | 1,17. 1022 | - |
NH3 | - | 14 +3.1=17 | 17g | - | 2,8.1023 | - |
H2SO4 | - | 2.1 + 32 + 16.4 =98 | 98g | - | 1,62. 1022 | - |
5) ¿Cuántas moléculas hay en medio mol de ácido clorhídrico?
Rta: 3,01.1023 moléculas
6) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico habrá en 24,08.1023 moléculas de HCl?
Rta: 4 mol
7) Calcular las masas moleculares relativas Mr y su masa molar M:
a- O3 = 48
b- H2O2 =34
c- CuO = 79,5
d- H2CO3 = 64
e- Ca(OH)2 = 74
f- NaOH =40
g- CCl4 = 154
h- Al(OH)3 = 78
8) Se tienen 18,5g de Azufre , sabiendo que su atomicidad es 8:
a- ¿Cuántos moles de moléculas de azufre corresponden a dicha masa?
b- ¿Cuántos moles de átomos de azufre contienen?
c- ¿Cuántas moléculas de azufre contienen?
d- ¿Cuál es la masa de una molécula de azufre?
Rtas: 0,7mol – 0,57mol de át. – 4,35.1022 moléculas
9) Calcular el número de moles de moléculas, el número de moléculas, moles de átomos y numero de átomos presentes en 50g de ácido sulfúrico H2SO4.
Rtas: 0,51 mol de moléc. – 3,07.1023 moléculas – 1,02 mol de át.H – 6,14.1023 át.H – 0,51 mol de át.S – 3,07.1023 át.S – 2,04 mol de át.O – 1,23.1024 át.O
10) Se tienen 2,8 moles de moléculas de cloruro de calcio CaCl2. Calcular:
a- ¿Cuántos gramos de sustancia representan?
b- ¿Cuantos gramos de Ca y Cl contienen?
c- ¿Cuantos átomos de Ca y Cl contienen?
Rtas: 310,8g – 112g Ca – 198,8g Cl – 1,68.1024 át.Ca – 3,37.1024 át. Cl
11) Se tienen 8 moles de moléculas de C2H6 (etano) Calcular:
a- Masa de etano que representa.
b- Cantidad de moléculas.
c- Masa de Carbono que contiene.
Rtas: 240g – 4,816.1024 moléculas – 192g de C
12) Calcular la masa de hidróxido de calcio Ca (OH)2 y la cantidad de moles de moléculas en 5.1024 moléculas de hidróxido de calcio.
Rtas: 614,6g – 8,3 mol
13) Se tienen 25.1023 moléculas de Dióxido de nitrógeno NO2. Calcular:
a- ¿Cuántos átomos de N y O representa?
b- ¿Cuál es su masa?
c- ¿Cuantos moles de molécula de la sustancia representa?
d- ¿Qué volumen ocupa en CNPT? (*)
Rtas:
14) Se tienen 32L de NH3 gaseoso CNPT. Calcular:
a- ¿Qué masa de NH3 representan?
b- ¿A cuantos moles de moléculas de NH3 corresponden?
c- ¿Cuántos moles de átomos de H contienen?
d- ¿Cuántos átomos de H contienen?
Rtas: 24,28g – 1,42mol – 4,28 mol át.H – 2,58.1024 mol át.H
15) Calcular a partir de 200g de H2S(ácido sulfhídrico):
a- Cantidad de moléculas de H2S presentes.
b- Volumen de gas sulfhídrico
c- Masa de azufre contenida en la masa de H2S
d- Cantidad átomos de H presentes.
Rtas: 3,54.1024 moléculas – 131,7L – 188g S – 7,08.1024 át.H
Yesica Medrano
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